Làm online Đề thi tham khảo môn Hóa học Kỳ thi tốt nghiệp THPT từ năm 2025 – Bộ GDĐT

Cùng Sĩ Tử 2k7 Làm online Đề thi tham khảo môn Hóa học Kỳ thi tốt nghiệp THPT từ năm 2025 – Bộ GDĐT để có kế hoạch ôn thi cấp tốc năm nay nhé!

1. Cấu trúc đề thi môn Hóa học Kỳ thi tốt nghiệp THPT từ năm 2025

Hình thức thi: Trắc nghiệm khách quan, làm bài trên giấy.

Thời gian làm bài: 50 phút.

Cấu trúc đề thi gồm 3 phần:

Phần I: Trắc nghiệm nhiều lựa chọn (4 lựa chọn)
Mỗi câu có 4 phương án A, B, C, D – chỉ có 1 đáp án đúng.

Mỗi câu đúng được 0,25 điểm.

Phần II: Trắc nghiệm Đúng/Sai
Mỗi câu có 4 phát biểu, thí sinh chọn Đúng hoặc Sai cho từng phát biểu.

Cách chấm điểm như sau:

Đúng 1 ý: 0,1 điểm

Đúng 2 ý: 0,25 điểm

Đúng 3 ý: 0,5 điểm

Đúng cả 4 ý: 1 điểm

Phần III: Câu hỏi trả lời ngắn dạng lựa chọn
Dạng câu hỏi yêu cầu thí sinh chọn 1 đáp án đúng trong số các lựa chọn.

Mỗi câu đúng được 0,25 điểm.

Nội dung kiến thức: Bám sát Chương trình giáo dục phổ thông 2018, chủ yếu lớp 12, có phần kế thừa và tích hợp kiến thức lớp 10 và 11.

Nếu bạn muốn mình soạn đề mẫu theo cấu trúc này thì cứ nói nhé!

2. Đề thi tham khảo môn Hóa học Kỳ thi tốt nghiệp THPT từ năm 2025 – Bộ GDĐT

Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề

---

Họ, tên thí sinh: ……………………………………………………..
Số báo danh: ………………………………………………………….

---

PHẦN I. Câu trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn.

Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 18. Mỗi câu hỏi thí sinh chỉ chọn một phương án.

---

Câu 1. Nguyên tử gồm hạt nhân và vỏ nguyên tử. Vỏ nguyên tử chứa loại hạt nào sau đây?
A. Proton   B. Electron   C. Proton và neutron   D. Neutron

Câu 2. Các nguyên tử của cùng một nguyên tố hóa học là đồng vị của nhau có sự khác nhau về
A. số neutron.  B. số proton.  C. số electron.  D. điện tích hạt nhân.

Câu 3. Kí hiệu phân lớp electron nào sau đây sai?
A. 3s  B. 3p  C. 3d  D. 3f

Câu 4. Hình bên biểu diễn hình dạng orbital nguyên tử (AO) nào sau đây?
A. s  B. px  C. py  D. pz

Câu 5. Cấu hình electron của nguyên tử Al (Z = 13) là
A. 1s²2s²2p⁶3p³
B. 1s²2s²2p⁶3s²3p¹
C. 1s²2s²2p⁶3d²
D. 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

Câu 6. Phân tử nào sau đây có liên kết cộng hóa trị không phân cực?
A. HCl  B. N₂  C. SO₂  D. HBr

Câu 7. Biết số hiệu nguyên tử của hai nguyên tố X và Y lần lượt là 19 và 17. Cho các phát biểu sau:
(a) Độ âm điện của nguyên tử X nhỏ hơn độ âm điện của nguyên tử Y.
(b) Số electron độc thân của nguyên tử X ít hơn số electron độc thân của nguyên tử Y.
(c) Trong các phản ứng hóa học, nguyên tử X có xu hướng nhường 2 electron.
(d) Khi hình thành liên kết với nguyên tử X, nguyên tử Y nhận 1 electron.

Số phát biểu đúng là
A. 2  B. 3  C. 1  D. 4

Câu 8. Chất nào sau đây không tạo được liên kết hydrogen giữa các phân tử?
A. NH₃  B. H₂O  C. HF  D. CH₄

Câu 9. Lưu huỳnh (sulfur, S) thuộc nhóm VIA trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Công thức của sulfuric acid (tương ứng với oxide cao nhất của S) là
A. H₂S  B. SO₂  C. H₂SO₃  D. H₂SO₄

Câu 10. Cho bảng số lượng electron, neutron và proton của các phân tử (nguyên tử hoặc ion) sau:

Những phần tử thuộc loại ion là
A. (a) và (c)  B. (a) và (b)  C. (c) và (d)  D. (b) và (d)

Câu 11. Số đồng vị bền của nguyên tố neon (Ne) được suy ra từ phổ khối lượng ở hình bên là
A. 1.  B. 2.  C. 3.  D. 4.

Câu 12. Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, các nguyên tố khí hiếm thuộc nhóm
A. IA.  B. IIA.  C. VIIIA.  D. VIIA.

Câu 13. Trong phân tử carbon dioxide (O=C=O) số liên kết σ và liên kết π lần lượt là
A. 0 và 4.  B. 2 và 2.  C. 3 và 1.  D. 4 và 0.

Câu 14. Trong một chu kì của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử của các nguyên tố giảm dần do số lớp electron …, lực hút giữa hạt nhân với electron lớp ngoài cùng … (I), (II). Cụm từ cần điền vào (I), (II) lần lượt là:
A. tăng dần, tăng dần.
B. giảm dần, giảm dần.
C. không đổi, tăng dần.
D. không đổi, giảm dần.

Câu 15. Cho các hình biểu diễn sự xen phủ orbital nguyên tử để tạo liên kết hóa học sau:

(a) Xen phủ trục s-s
(b) Xen phủ trục s-p
(c) Xen phủ trục p-p
(d) Xen phủ bên p-p

Biết số hiệu các nguyên tử của H, F và S lần lượt là 1, 9 và 16. Sự tạo liên kết trong các phân tử H₂S và F₂ theo kiểu xen phủ tương ứng là
A. (a) và (c).
B. (b) và (c).
C. (b) và (d).
D. (c) và (d).

Câu 16. Cho số hiệu nguyên tử của nguyên tố R là 7. Phát biểu nào sau đây sai?
A. Công thức oxide cao nhất của R là R₂O₃.
B. R có tính phi kim mạnh hơn Si (Z = 14).
C. R là nguyên tố p.
D. Nguyên tử R có 5 electron ở phân lớp ngoài cùng.

Câu 17. Nguyên tố silic (Si) thuộc chu kì 3, nhóm IVA trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Công thức oxide cao nhất của silic là
A. SiO₂.  B. SiO.  C. H₂SiO₃.  D. SiH₄.

Câu 18. Cho bảng số liệu sau:

Phát biểu nào sau đây sai?
A. Do có liên kết hydrogen giữa các phân tử nên nước có nhiệt độ sôi cao hơn hydrogen sulfide.
B. Trong phân tử H₂O và phân tử H₂S chỉ có các liên kết đơn hóa trị.
C. Liên kết hiện trong phân tử H₂O bằng số liên kết hiện trong H₂S.
D. Liên kết O-H trong phân tử H₂O kém phân cực hơn liên kết S-H trong phân tử H₂S.

PHẦN III: Câu trắc nghiệm yêu cầu trả lời ngắn.

Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 6.

---

Câu 1. Cho 6 nguyên tố có số hiệu nguyên tử lần lượt là 10, 13, 16, 18, 19 và 20. Trong số các nguyên tố trên có bao nhiêu nguyên tố kim loại?

---

Câu 2. Nguyên tố Y thuộc chu kì 3 trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Công thức oxide cao nhất của Y là Y₂O₃. Khi cho 1 mol Y₂O₃ tác dụng với dung dịch NaOH dư thì số mol NaOH phản ứng là bao nhiêu?

---

Câu 3. Có bao nhiêu hợp chất ion trong dãy các chất sau: NH₃, CaO, KCl, CH₄, NaOH?

---

Câu 4. Cho số hiệu của nguyên tố N và O lần lượt là 7 và 8. Biết rằng hóa trị của nguyên tố N trong phân tử HNO₃ bằng tổng số liên kết σ và liên kết π mà nguyên tử N tạo thành khi liên kết với các nguyên tử xung quanh. Trong phân tử HNO₃, nguyên tử N không liên kết với nguyên tử H mà liên kết với 3 nguyên tử O. Từ đó viết được công thức Lewis phù hợp của phân tử HNO₃ với hóa trị của N là n. Giá trị của n là bao nhiêu?

---

Câu 5. Tổng số cặp electron dùng chung giữa các nguyên tử trong phân tử acetylene (C₂H₂) là bao nhiêu?

---

Câu 6. Từ phổ khối lượng (MS) của magnesium (Mg) ở hình dưới đây:

(Biểu đồ với các giá trị:
Tỉ lệ khối lượng/điện tích (m/z): 24, 25, 26
Phần trăm số nguyên tử tương ứng: 79%, 10%, 11%)

Hãy cho biết giá trị nguyên tử khối trung bình của magnesium là bao nhiêu? Biết Z = 1.
(Làm tròn kết quả đến hàng phần mười)

---

—————————— HẾT ——————————

• Thí sinh không được sử dụng tài liệu;

• Giám thị không giải thích gì thêm.

3. Đáp án

Phần I:

Câu 1: B
Câu 2: A
Câu 3: D
Câu 4: A
Câu 5: D
Câu 6: B
Câu 7: A
Câu 8: D
Câu 9: D
Câu 10: D
Câu 11: C
Câu 12: C
Câu 13: B
Câu 14: C
Câu 15: B
Câu 16: D
Câu 17: A
Câu 18: D
Phần II:

Câu 1:
a: S
b: S
c: Đ
d: Đ
Câu 2:
a: Đ
b: Đ
c: S
d: Đ
Câu 3:
a :Đ
b: Đ
c: Đ
d: S
Câu 4:
a: Đ
b: Đ
c: Đ
d: S
Phần III:

Câu 1: 3
Câu 2: 6
Câu 3: 3
Câu 4: 4
Câu 5: 5
Câu 6: 24,3

4. Cách ôn thi môn Hóa học tốt nghiệp THPT 2025 cấp tốc

1. Xác định rõ cấu trúc đề thi
Đề thi Hóa học tốt nghiệp THPT thường gồm 40 câu trắc nghiệm, thời gian làm bài 50 phút. Nội dung tập trung:

Chủ yếu lớp 12 (~90%)

Một phần nhỏ lớp 10, 11 (~10%)

Chiến lược: Bám sát ma trận đề thi chính thức của Bộ GD&ĐT, đặc biệt là các chuyên đề dễ ăn điểm như Este – Lipit, Cacbohiđrat, Amin – Amino axit, Polime, điện phân, tốc độ phản ứng.

2. Chia nội dung thành các chuyên đề trọng tâm
Thay vì học lan man, hãy chia kiến thức thành từng chuyên đề cụ thể:

Hóa hữu cơ: Este – Lipit, Amin – Amino axit, Glucozơ, Saccarozơ, Polime, v.v.

Hóa vô cơ: Kim loại, phi kim, phản ứng oxi hóa – khử, điện phân, dãy hoạt động hóa học…

Bài tập tính toán: Bảo toàn khối lượng, bảo toàn electron, phương pháp đường chéo, quy đổi.

Mỗi ngày 1 – 2 chuyên đề, làm bài tập rèn kỹ năng xử lý nhanh.

3. Luyện đề theo giai đoạn
Giai đoạn cấp tốc (1 – 2 tháng cuối):

Làm Đề thi thử môn Hóa học tốt nghiệp THPT 2025 sát cấu trúc thật

Chấm điểm – rút kinh nghiệm – ghi lại lỗi sai

Luyện tốc độ và kiểm soát thời gian (50 phút/đề)

Mục tiêu: Làm đúng 70–80% câu đầu + luyện phản xạ nhanh ở 5–10 câu vận dụng cao.

4. Ghi nhớ mẹo và công thức siêu tốc
Ghi nhớ phản ứng điều chế, nhận biết, tính chất đặc trưng

Ôn lại sơ đồ phản ứng chuỗi: HCOOH → CO2 → CaCO3…

Tận dụng sơ đồ tư duy – flashcard – công thức tính nhanh

5. Kết hợp lý thuyết và bài tập thông minh
✅ Không chỉ học thuộc lý thuyết, bạn cần:

Làm bài tập để hiểu bản chất phản ứng

Vẽ biểu đồ, sơ đồ phản ứng để ghi nhớ lâu hơn

Chọn đề có đáp án chi tiết để so sánh – đối chiếu

Bên cạnh đó đừng quên ôn luyện và Thi thử tốt nghiệp THPT 2025 các môn khác để nâng cao trình độ nhé!

Trên đây Sĩ Tử đã gửi tới Đề thi tham khảo môn Hóa học Kỳ thi tốt nghiệp THPT từ năm 2025 – Bộ GDĐT. Comment ngay nhé!